放电情况下。

条件：在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮。

公式：N2+O2=放电=2NO。

一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2。

二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO。

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮气与氧气的反应条件 扩展

氮气与氧气在放电条件下反应。令空气通过温度为4000摄氏度的电弧，然后将混合气体迅速冷却到1200摄氏度以下，便可得一氧化氮气体。是温度越高生成物越多，此化学平衡正反应吸热（1摩尔氮气与1摩尔氧气反应吸收43140卡的热量），温度升高平衡向正向移动。

高温,高压

N2+3O2→ ← 2NH3 (此为可逆反应)

催化剂

氮气与氧气的反应条件 扩展

放电情况下产生；无色的一氧化氮。打雷的时候就会有一氧化氮产生。但通常一氧化氮会马上被空气中的氧气氧化，生成棕黄色二氧化氮，再结合水生成HNO3。遇碱或一些盐，最后生成硝酸盐固定下来。